Газ может выходить из раствора при снижении давления, изменении температуры или контакте с газовой фазой другого состава. Процесс используют в обработке воды, но при отборе проб он способен нежелательно изменить исходный состав образца.[1]
При подъёме подземной воды на поверхность меняются давление и температура. Если часть растворённых газов успеет выделиться до анализа, проба уже не будет полностью отражать условия в водоносном горизонте.
Дегазация не равна удалению всех загрязнителей: растворённые соли и нелетучие вещества могут остаться. Аэрация может способствовать выходу одних газов и поступлению кислорода одновременно. Результат определяется свойствами газа и условиями контакта воды с воздухом.
Равновесие между водой и газом
Направление обмена определяется соотношением содержания газа в воде и в контактирующей газовой фазе. Вода, пересыщенная относительно новых условий, может отдавать газ. Для многих газов нагрев уменьшает равновесную растворимость, но химически реагирующие компоненты требуют учёта состава раствора.[1][3]
Например, углекислый газ связан с карбонатными равновесиями. Его удаление способно изменить кислотность воды и условия образования осадка. Поэтому технологический результат оценивают не только по объёму выделившегося газа.
Технология и побочные потоки
Контакт воды с воздухом в аппарате увеличивает поверхность обмена. Такие методы применяют для удаления определённых летучих компонентов; эффективность зависит от свойств вещества, температуры и соотношения потоков. Один режим не даёт одинакового удаления всех примесей.[2]
Выход загрязнителя из воды создаёт газовый поток. Его состав и необходимость дальнейшей обработки входят в оценку всей установки. Уменьшение концентрации в воде не следует описывать как уничтожение вещества, если оно просто перешло в воздух.[2]
Отбор проб
При исследовании растворённых газов важны герметичность, отсутствие нежелательного контакта с воздухом и метод отбора. Аналитический протокол задаётся определяемым компонентом: общая проба для солевого состава не обязательно пригодна для газового анализа.[1]
Условный пример: в скважине вода содержит избыток газа, а в открытой ёмкости часть его теряется. Поздний анализ характеризует изменившуюся пробу. Для сопоставления результатов фиксируют место и условия отбора, температуру и обращение с образцом; видимые пузырьки не заменяют количественного измерения.