При изменении температуры, давления или состава окружающей среды равновесие может смещаться в сторону выхода вещества. В технологиях это используют для регенерации сорбентов; в природной среде процесс влияет на повторную подвижность загрязнителей.[1]
Если загрязняющее вещество удерживалось поверхностью частиц, изменение условий контакта с водой может привести к его частичному возвращению в раствор. Поэтому связывание на поверхности не всегда означает окончательное удаление.
Десорбция описывает перенос из удерживающей фазы, а не обязательное разрушение вещества. Она отличается от химического разложения загрязнителя. Степень обратимости зависит от конкретной системы: не всё поглощённое вещество удаётся полностью высвободить простым изменением условий.
Обратимость и скорость
Десорбция противоположна адсорбции в смысле перехода вещества с поверхности в окружающую фазу. Однако обратный процесс не обязан идти по той же зависимости и с той же скоростью. Часть вещества может находиться в малодоступных порах или удерживаться особенно прочно.[1]
Результат зависит от времени контакта. Быстрое высвобождение доступной доли может сменяться медленным выходом остатка. Поэтому концентрация после короткого опыта не всегда характеризует конечное равновесие.
Изменение условий среды
Кислотность, солевой состав и конкурирующие компоненты меняют взаимодействие вещества с поверхностью. Для конкретного загрязнителя направление эффекта устанавливают экспериментально: увеличение солёности не является универсальным способом освобождения любых соединений.
В донных отложениях распределение между частицами и поровой водой влияет на доступность загрязнителя. Изменение среды и нарушение осадка учитывают при оценке возможного вторичного поступления. Суммарное содержание в твёрдой пробе не равно концентрации в воде.[3]
Регенерация и материальный баланс
В технологии очищающий материал иногда регенерируют, переводя удержанное вещество в отдельный поток. Возможность повторного использования и качество обработки зависят от выбранного сорбента и примесей. Такой процесс может концентрировать загрязнение, а не устранять его.[2]
Условный пример: из 10 мг удержанного вещества в раствор перешло 6 мг. Доля высвобождения составляет 60% при полном учёте массы. Оставшиеся 4 мг нельзя объявить необратимо связанными только на основании одного опыта: нужны сведения о длительности, условиях и пределах измерения.