Ортофосфаты в растворе
Ортофосфорная кислота образует ряд ионных форм: H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻ и PO₄³⁻. Их соотношение определяется pH; в большинстве природных вод значимы первые две формы. Ортофосфатный фосфор является одной из форм элемента в воде и не равнозначен всему содержащемуся в пробе фосфору. [1][2]
Поступление в водоёмы
Природные источники связаны с выветриванием минералов и разложением органического вещества. Дополнительное поступление происходит с удобрениями, эрозионным выносом почвы и сточными водами. Фосфор переносится как в растворённом состоянии, так и с частицами. Связывание с минералами и осаждение меняют его доступность для организмов. [1]
Участие в эвтрофикации
Фосфор необходим для нуклеиновых кислот, мембран и энергетического обмена клеток. Его недостаток ограничивает первичную продукцию во многих пресноводных системах. Повышенное поступление доступных форм может усиливать развитие водорослей и цианобактерий. Разложение накопленной биомассы сопровождается расходованием кислорода и изменением условий для водных животных. [1]
Аналитические формы и единицы
Ортофосфат определяют отдельно от общего фосфора, для которого пробу подвергают обработке, переводящей разные соединения в измеряемую форму. Растворённую фракцию выделяют фильтрацией. Результат может выражаться по массе фосфора P или в пересчёте на PO₄; эти величины различаются. В методике EPA результаты фосфорных определений приводятся как содержание P. [2]